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无机化学计算题(需详细公式及计算过程、结果)!急.三、计算:1、将2.45g固体NaCN配置成500cm3的水溶液,计算此溶液的酸度是多少?已知HCN的Ka=4.93×10-102、如何配置1000ml、PH=5.0,具有中等缓冲能
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问题描述:

无机化学计算题(需详细公式及计算过程、结果)!急.

三、计算:

1、将2.45g固体NaCN配置成500cm3的水溶液,计算此溶液的酸度是多少?

已知HCN的Ka=4.93×10-10

2、如何配置1000ml、PH=5.0,具有中等缓冲能力的缓冲溶液?

已知HCOOHHCOO-:Pka=3.75;HACAC-:Pka=4.75

H2PO4-HPO42-:PKa=7.

3、反应:CO+H2O(g)≈CO2+H2,已知某温度下Kc=1.0,若CO的起始浓度为2mol/L,水蒸汽的起始浓度为3mol/L.

求平衡建立后各物质的浓度及CO的转化率.

关健回答:
  1.2.45g固体NaCN配置成500cm3的水溶液,M(NaCN)=49,可算出溶液中〔CN-〕=0.1mol/LCN-+H2O===HCN+OH-0.1xxKh=〔HCN〕〔OH-]/〔CN-〕=Kw/Ka=1.00×10-14/4.93×10-10=X2/0.1=2.03×10-5X=1.42×10-3,pOH=2.8...
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