3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2O3的质量为x,根据得失电子守恒得:
0.03mol×2+x/160g•mol×2=(3.84g-x)/56g/molx2
解得x=1.6g.谁能给我讲一下这个答案