氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在
空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色;下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、
Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如下:
根据以上信息回答下列问题:
(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合,工业生产硫酸的方法名称是___,现代氯碱工业的装置名称是___.
(2)写出生产过程中X___Y___ (填化学式)
(3)写出产生CuCl的化学方程式___.
(4)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用___法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是___;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___.
(5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是___.
(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是___.
(7)工业氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动;玻璃珠的作用是___.
②待样品溶解后,加水50ml,邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;同时做空白试验一次.已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得:
123空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 24.65 | 24.75 | 24.70 |