(注-要解释,有公式可算的要写出过程,也可以举例说明.刚学习,请各位耐心点,谢啦)
一.下列说法错在哪里:
A.在标准状况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中.氮原子的物质的量4mol.
B.等体积,等物质的量浓度的强酸中所含的氢离子数一定相等.
C.同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相等.
D.将10克CaCO3粉末加水配成100ml溶液,CaCO3物质的量浓度为1mol/L.
二.1)16克氧气中所含的氧原子数为___
2)18克水所含质子数为___
3)NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为___
4)常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为___
5)28%KOH溶液中,平均___个水分子溶有一个氢氧根离子.
6)20ml0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子的浓度为?
7)500ml硫酸,质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.该硫酸的物质的量浓度为___.
三.在标准状况下,A.4gH2,B.11.2LO2,C.1ml水中质量最大的是__,体积最小的是__.
题目多了点,但如果答得好我会增加悬赏的,不会让你吃亏的!