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【(注-要解释,有公式可算的要写出过程,也可以举例说明.刚学习,请各位耐心点,谢啦)一.下列说法错在哪里:A.在标准状况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中.氮原子的物质的量4mol.B.等体积,等物质】
1人问答
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问题描述:

(注-要解释,有公式可算的要写出过程,也可以举例说明.刚学习,请各位耐心点,谢啦)

一.下列说法错在哪里:

A.在标准状况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中.氮原子的物质的量4mol.

B.等体积,等物质的量浓度的强酸中所含的氢离子数一定相等.

C.同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相等.

D.将10克CaCO3粉末加水配成100ml溶液,CaCO3物质的量浓度为1mol/L.

二.1)16克氧气中所含的氧原子数为___

2)18克水所含质子数为___

3)NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为___

4)常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为___

5)28%KOH溶液中,平均___个水分子溶有一个氢氧根离子.

6)20ml0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子的浓度为?

7)500ml硫酸,质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.该硫酸的物质的量浓度为___.

三.在标准状况下,A.4gH2,B.11.2LO2,C.1ml水中质量最大的是__,体积最小的是__.

题目多了点,但如果答得好我会增加悬赏的,不会让你吃亏的!

陈增强回答:
  第一题   A错,因为N2和N2O都含有两个N原子   而22.4L对应的是1mol   所以N原子数=1*2=2mol   B错,如HCl和H2SO4,一个是一元酸,一个是二元酸,H+数量不一样   C错,如NH4Cl和(NH4)2SO4,NH4+数量不一样   D错,CaCO3难溶于水,所以不能用物质的量/溶液体积   第二题   16克氧气中所含的氧原子数=16/32*2=1mol   18克水所含质子数=18/18*10=10mol   NA个氧分子和NA个氢分子的质量比=相对分子质量比=32:2=16:1   常温常压下,11.2LCl2含有的分子数=(11.2/298*273)/22.4=0.46mol   28%KOH溶液中,设溶液质量为100g,则KOH质量=28g,KOH物质的量=28/56=0.5mol   水的质量=72g,水的物质的量=72/18=4mol   所以每4/0.5=8个水分子溶有一个氢氧根离子   20ml0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子的浓度=0.2*2=0.4mol/L   500ml硫酸,质量分数为98%,密度为1.84g/cm3   H2SO4质量=1.84*500=920g   H2SO4物质的量=920/98=9.4mol   该硫酸的物质的量浓度=9.4/0.5=18.8mol/L   第三题   在标准状况下,4gH2体积=4/2*22.4=44.8L   11.2LO2质量=11.2/22.4*32=16g   1ml水质量=1g   所以质量最大的是_11.2LO2_,体积最小的是_1ml水_
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