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一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验.【实验步骤】①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的
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问题描述:

一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验.

【实验步骤】

①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.

【实验预测与分析】

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:______.

(2)气球膨胀速度由快到慢的顺序是______(填试管编号).

(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:______.

干维国回答:
  (1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;(2)三种金属中,镁的活动性最强,放出氢气速率最大,锌的活动性次之,放出氢气的速率次之,铁的活动性最弱,放出氢气速率最慢,所以气...
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