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【一道高一化学题某硫酸厂每天排放10000立方米(标准情况)尾气,其中含0.2%(体积分数)的二氧化硫。现在欲用2mol/L的氢氧化钠溶液进行处理每天至少需要氢氧化钠多少升?请列出详细的】
4人问答
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问题描述:

一道高一化学题

某硫酸厂每天排放10000立方米(标准情况)尾气,其中含0.2%(体积分数)的二氧化硫。现在欲用2mol/L的氢氧化钠溶液进行处理每天至少需要氢氧化钠多少升?

请列出详细的过程配合方程式谢谢我加分。。。

你们都跟我做得一样可是答案刚好是你们作出来的答案的1/2

陈莹回答:
  SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O   SO2:10000*1000*0.2/22.4mol   1/(10000*1000*0.2/22.4mol)=2/(2x)   x=89285L   说明:SO2+NaOH=NaHSO3理论上更经济,但我以前这样做过,我的老师说工业上一般不反应这一步,到SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O就好了   补充回答:那答案用的就是SO2+NaOH=NaHSO3的方程式,扣合题中“至少”一词。这样1/(10000*1000*0.2/22.4mol)=1/(2x),答案正好一半。
邱江涛回答:
  V(SO2)=10000*0.2%*1000=20000L   2NaOH+SO2+O2=Na2SO4+H2O   n(NaOH)=20000*2/22.4=1785.7mol   V(NaOH(aq))=1785.7/2=893L
任小宇回答:
  会不会是先转化为SO3啊
林丽闽回答:
  简单。10000*0.2%=20立方米=20000立方分米=20000升。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.氢氧化钠和二氧化硫反应物质的量之比为2:1.根据公式V=n*Vm.可以知道体积之比为2:1.所以氢氧化钠的体积就是40000升
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