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在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜粉,微热,使其充分反应,反应后液体的体积仍为100mL.(1)反应后溶液中H+和NO3-的物质的量分别是
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问题描述:

在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜粉,微热,使其充分反应,反应后液体的体积仍为100mL.

(1)反应后溶液中H+和NO3-的物质的量分别是多少?

(2)充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少?

(3)产生气体的体积是多少升?(标准状况)

最好要有步骤的,

沈春山回答:
  (1)都是零   (2)0.3mol/L   (3)0.448L   离子方程式   3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O   0.08mol0.02mol0.03mol0.02mol   铜过量用氢离子和硝酸根计算
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《在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜粉,微热,使其充分反应,反应后液体的体积仍为100mL.(1)反应后溶液中H+和NO3-的物质的量分别是|初中化学问答-字典翻译问答网》
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