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(2013•嘉兴二模)固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种.为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:根据上述实验
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问题描述:

(2013•嘉兴二模)固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种.为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:

根据上述实验,以下说法正确的是()

A.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3

B.由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液,因此无法判断溶液中是否有K2SO3

C.气体A和气体B一定均为纯净物

D.原混合物中一定含有Fe2O3

谭南林回答:
  有色气体A应为NO2,可能含有CO2、SO2等气体,说明一定含有NaNO2,固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B,B应为Cl2,则应含有MnO2,沉淀A应为H2SiO3,说明含有K2SiO3,则一定不含有MgCl2,溶液B加KSCN溶液呈血红色,说明含有Fe3+,则固体中可能含有FeO、Fe2O3,Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+,   A.有以上分析可知一定含有K2SiO3、NaNO2,可能含有K2CO3,也可能含有KAlO2,加入过量盐酸生成AlCl3,与以上物质不反应,不能确定,故A正确;   B.因含有NaNO2,如含有K2SO3,二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42-,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液没有沉淀,则一定不含有K2SO3,故B错误;   C.有色气体A应为NO2,可能含有CO2气体,而浓盐酸易挥发,生成的氯气中一定含有HCl气体,故C错误;   D.溶液B加KSCN溶液呈血红色,说明含有Fe3+,则固体中可能含有FeO、Fe2O3,Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+,故D错误.   故选A.
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《(2013•嘉兴二模)固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种.为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:根据上述实验|初中化学问答-字典翻译问答网》
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