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原子亚层到底是怎样绕核分布的,请帮忙做一下形象化的描述?对于角量子,可以想象成一层层半径逐步增大的球面(可以吧?),而电子亚层到底是怎么分布的,s,p,d,f.之间到底是怎样的排布?我认
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原子亚层到底是怎样绕核分布的,请帮忙做一下形象化的描述?

对于角量子,可以想象成一层层半径逐步增大的球面(可以吧?),而电子亚层到底是怎么分布的,s,p,d,f.之间到底是怎样的排布?

我认为轨道与轨迹的意思不同。轨迹反映的是电子实际的位置变化,而轨道则是由人为规定的,是固定的。“s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈。”我自认为这一描述是正确的。老师说,电子在核外的运动是不确定的,所以不正确。但这又不是问电子的运动轨迹,我纳闷。

可以认为原子轨道上电子出现几率最大吗

邵华回答:
  不能想成一层层球.首先电子云是对电子出现几率的描述这一点你要明白.其次,告诉你各电子云的形状.s电子是球形,p电子是哑铃形,d电子是梅花形,f电子是蝴蝶结形.   是的,那个位置就是原子核中心.   可以再给你多说一点.p电子定义就是角量子数l=1的电子.它的磁量子数可以取m=-1,0,1.也就是对应这3个p轨道.这三个轨道电子云形状都是8字形(哑铃形)只是他们的空间取向分别占据xyz三个方向.而d电子(l=2).对应的磁量子数有-2,-1,0,1,2五个.但是他们并不都是梅花瓣形的.有的也很像8字形(在8的腰上加两个小芽).   不可以那么理解的.看来你没有把我说的理解电子云是描述的电子出现概率看明白.这可能主要是因为你不知道电子云是怎么,画出来的.   提问你个问题.s电子的电子云是球形的.那球的半径是多少?任意的吗?   当然不是.电子云是这么画出来的.在原子核周围找到电子出现的几率,用电子云密度表述相对几率大小.然后找到电子以一定几律出现的区域.(比如找到电子以90%出现的区域)把它标注出来.然后就可以了.那个球的意思是说,在球内找到电子的几率是0.9.(当然你也可以画百分之八十的区域,无所谓,只要在后面标注清楚就行了)至于某一时刻电子到底在哪里,上帝也不小的.下一时刻电子出现的位置与当前电子在哪里没有关系,他们之间也不存在轨迹.
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