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【钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素.(l)Cu的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1.(2)Cu2O的熔点比Cu2S的高,其原因是Cu2O与Cu2S相比,阳离子相同、阴离】
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问题描述:

钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素.

(l)Cu的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1.

(2)Cu2O的熔点比Cu2S的高,其原因是Cu2O与Cu2S相比,阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同,但O2-半径比S2-半径小,所以Cu2O的晶格能更大,熔点更高Cu2O与Cu2S相比,阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同,但O2-半径比S2-半径小,所以Cu2O的晶格能更大,熔点更高.

(3)CaC2是制备乙炔的原料,C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为,1个O22+中含有22个π键.

(4)AlCl3•NH3和AlCl4-中均含有配位键.在AlCl3•NH3中,提供空轨道的原子是AlAl,在AlCl4-中Al原子采取sp3sp3杂化.

(5)铝晶体的晶胞结构如图甲所示,原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示.则铝晶体中原子的堆积方式是面心立方最密堆积面心立方最密堆积.已知铝的原子半径为d,阿伏加德罗常数为NA,摩尔质量为M.则铝晶体的密度可表示为M42NAd3g/cm3M42NAd3g/cm3.

牟迎春回答:
  (1)Cu是29号元素,原子核外电子数为29,基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1;(2)由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径,所以亚铜离子与氧离子形成的离子...
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