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1人问答
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问题描述:

已知H2CO3H-+HCO3-,K1=4.3×10-7;HCO3-H++CO32-,K2=5.6×10-11

已知H2CO3H-+HCO3-,K1=4.3×10-7;HCO3-H++CO32-,K2=5.6×10-11;

HClOH++ClO-,K=3.0×10-8,根据上述电离常数分析,下列各式中错误的是()

A.Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2¬+2HClO

B.Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO

C.NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClO

D.2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO

请问是为什么==

还有什么强酸制弱酸是怎么看的==

高修峰回答:
  HCO3-的电离常数比CO32-少,即容易形成HCO3-,再加上在不知CO2的量,往往是CO2过量,使其形成HCO3-.C与D对比C就正确.   相对较强的酸与相对较弱的盐反应生成该较强酸的盐与较弱的酸,但是到大学之后就有些不同,其中就有些是特殊的.
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