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【高中化学题求教将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下为11.2L,待产生的气体全部释放后,向溶液中加入5000mL2.6mol·L-1的NaOH溶液,恰好是溶液中的Cu2+】
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问题描述:

高中化学题求教

将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下为11.2L,待产生的气体全部释放后,向溶液中加入5000mL2.6mol·L-1的NaOH溶液,恰好是溶液中的Cu2+,全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为?

麻烦写一下求解过程谢过!

蔡自兴回答:
  Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O   3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O   铜有0.45摩尔,由方程式可知生成的Cu(NO3)2也有0.45摩尔.   NO和NO2混合气体有0.5摩尔.设NO有n摩尔,则Cu有(n/2)摩尔;NO2有0.5-n摩尔,则Cu有   3*(0.5-n)/2摩尔.   (n/2)+3*(0.5-n)/2=0.5   n=0.3.所以NO有0.2摩尔,NO2有0.3摩尔.   根据方程式可知,HNO3=0.6+0.8=1.4摩尔   Cu(NO3)2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaNO3   Cu(NO3)2有0.45摩尔,消耗的NaOH则有0.9摩尔.   NaOH+HNO3==NaNO3+H2O   有NaOH5*2.6=13摩尔,消耗了0.9摩尔,则剩余12.1摩尔.所以消耗的HNO312.1摩尔.   HNO3的总量为12.1+1.4=13.5摩尔   C=13.5/0.15=90mol/l
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