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【25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A、在Na2CO3溶液中:c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+2c(H2CO3)B、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至】
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问题描述:

25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A、在Na2CO3溶液中:c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+2c(H2CO3)

B、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:c(Na+)=c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

C、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1 mol?L-1KHC2O4溶液中:c(C2O42-)<c(H2C2O4)

D、向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性:c(CH3COOH)=c(Cl-)

黄艳新回答:
  分析:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断;   B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),溶液中的溶质是硫酸钠,再根据电荷守恒判断;   C.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度;   D.向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),再根据电荷守恒及物料守恒判断.   A.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),所以得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故A错误;   B.混合溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),溶液中的溶质是硫酸钠,根据电荷守恒得c(Na+)=2c(SO42-),故B错误;   C.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度,所以c(C2O42-)>c(H2C2O4),故C错误;   D.混合溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒得c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),所以得c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(Na+),根据物料守恒得得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),所以得c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正确;   故选D.   点评:本题考查了离子浓度大小的比较,明确物质的性质、溶液的酸碱性结合物料守恒和电荷守恒来分析解答,易错选项是D,会根据物料守恒和电荷守恒进行代换,难度中等.
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