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实验室需用90mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,用100mL的容量瓶配制,以下配制操作正确的是()A.称取1.44g硫酸铜,配成100mL溶液B.称取2.25g胆矾,加入100mL水C.称取1.6g硫酸,加入100mL水D.称取2.5
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问题描述:

实验室需用90mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,用100mL的容量瓶配制,以下配制操作正确的是()

A.称取1.44g硫酸铜,配成100mL溶液

B.称取2.25g胆矾,加入100mL水

C.称取1.6g硫酸,加入100mL水

D.称取2.5g胆矾,配成100mL溶液

陆卫东回答:
  实验室需用90mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,用100mL的容量瓶配制,则配制出100mL0.1mol/L的溶液.   若用硫酸铜固体来配制,所需的硫酸铜的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,所需的质量m=nM=0.01mol×160g/mol=1.6g;   若用胆矾来配制,由于1mol胆矾能提供1mol硫酸铜,故需要胆矾的物质的量也为0.01mol,质量m=nM=0.01mol×250g/mol=2.5g.   A、所称取的硫酸铜的质量错误,应为1.6g,故A错误;   B、所称取的胆矾的质量错误,应称取2.5g,且不能加入100mL水,这样最后溶液体积将大于100mL,故B错误;   C、不能将1.6g硫酸铜加入100mL水中,这样最后溶液体积将大于100mL,故C错误;   D、若用胆矾来配制,所需胆矾的质量为2.5g,且溶于水配制成100mL溶液,即最后溶液的体积为100mL,符合题目要求,故D正确.   故选D.
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