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合成氨反应N2(g)+3H2(g)高温高压催化剂2NH3(g)△H<0具有重要的意义.(1)①该反应的化学平衡常数表达式是K=___.②该反应的化学
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问题描述:

合成氨反应N2(g)+3H2(g)高温高压

催化剂 2NH3(g)△H<0 具有重要的意义.

(1)①该反应的化学平衡常数表达式是K=___.

②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:

T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2
其中,K1___ K2(填“>”、“=”或“<”).

③理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是___.(填序号)

a.增大压强 b.使用合适的催化剂

c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3

(2)原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)═CO(g)+3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的 n(H2O)n(CH4)恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:

①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1___P2(填“>”、“=”或“<”).

②该反应为___反应(填“吸热”或“放热”).

(3)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)═CO2 (g)+H2(g) 获取.

①T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08mol•L-1,则平衡时CO的转化率为___,该温度下反应的平衡常数K值为___.

②保持温度仍为T℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___(填序号).

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d.混合气中n (CO):n (H2O):n (CO2):n (H2)=1:16:6:6.

李树忠回答:
  (1)①根据化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方的乘积反应物平衡浓度系数次方的乘积
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