工业上常用铁制容器盛装冷的浓硫酸.为研究铁制材料与热的浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动.
【探究一】
(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中,10min后投入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是___.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中是否含有Fe2+,应选用___(填序号).
a.KSCN溶液和新制氯水
b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水
d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后,得2.33g干燥固体.由此推知气体Y中SO2的体积分数为___.
【探究二】
分析上述实验中所得SO2的体积分数,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体.为此设计了如图所示的探究实验装置(图中夹持仪器已省略).
(3)装置B中试剂的作用是___.
(4)认为气体Y中还可能含有Q的理由是___
(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需添加装置M于___(填序号).
a.装置A之前 b.装置A、B间
c.装置B、C间 d.装置C、D间
(6)如果气体Y中含有H2,实验现象应是___.