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在500mL0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应.试求:(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少;(2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少;(溶液体积变化忽略不计)
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问题描述:

在500mL 0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应.试求:

(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少;

(2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少;(溶液体积变化忽略不计)

(3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2mol•L-1的氢氧化钠溶液多少毫升.

刘中原回答:
  (1)500mL0.2mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol,   1.92g铜片的摩尔质量n=1.92g/(64g/mol)=0.03mol   根据反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑   0.03mol 0.08mol 0.03mol 0.02mol   铜是0.03mol 所以参加反应的硝酸0.08mol 生成的硝酸铜(铜离子)0.03mol,气体为 0.02mol,其体积为0.448 L,   答:产生的气体在标准状况下所占的体积为0.448L.   (2)由(1)知:剩余的硝酸0.02mol,剩余的氢离子0.02mol,其浓度为0.02mol0.5L
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