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(2009•乐山)硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料.为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度,取2.0g该硝酸铵样品于容器中,滴入5.0g20%的NaOH溶液.发生如下反应:NH4NO3+NaOH=NaNO3+N
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问题描述:

(2009•乐山)硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料.为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度,取 2.0g 该硝酸铵样品于容器中,滴入5.0g 20%的NaOH溶液.发生如下反应:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O.反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示:

完成有关计算:

(1)NH4NO3中各元素的质量比为(H:N:O)______;

(2)样品中硝酸铵的质量分数;

(3)所得溶液中NaNO3的质量分数(保留两位小数).

刘士兴回答:
  (1)硝酸铵中氢元素、氮元素、氧元素的质量比=1×4:14×2:16×3=1:7:12(2)设2.0g样品中含NH4NO3的质量为ⅹ,反应生成NaNO3的质量为y,反应生成的NH3的质量为z, NH4NO3+NaOH═NaNO3+...
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