化学计算题结晶问题向某锌粉和铜粉混合物中加入2.00mol/L的盐酸50.0ml，反应完全后过滤，洗涤固体，干燥后得固体1.9克；滤液和洗涤液合并为100ml，分析得盐酸的浓度为0.2mol/L求（1）锌粉的|其它问答-字典翻译问答网

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化学计算题结晶问题向某锌粉和铜粉混合物中加入2.00mol/L的盐酸50.0ml，反应完全后过滤，洗涤固体，干燥后得固体1.9克；滤液和洗涤液合并为100ml，分析得盐酸的浓度为0.2mol/L求（1）锌粉的

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问题描述：

化学计算题结晶问题

向某锌粉和铜粉混合物中加入2.00mol/L的盐酸50.0ml，反应完全后过滤，洗涤固体，干燥后得固体1.9克；滤液和洗涤液合并为100ml，分析得盐酸的浓度为0.2mol/L

求（1）锌粉的质量分数

（2）浓缩盐酸溶液可结晶出ZnCl2*H2O（*H2O表示带结晶水）的最大质量

作业求助里没有化学这一科我也是醉了

蒋志迪回答：

　　（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2，铜和盐酸不反应，所以1.9g固体是铜　　盐酸消耗量：50/1000*2-100/1000*0.2=0.08mol 　　所以，根据反应式，锌的消耗量为盐酸的1/2，为0.04mol, 　　所以，锌的质量为0.04*65=2.6g 　　所以，锌的质量分数为2.6/(2.6+1.9)=57.78% 　　(2)因为盐酸过量，所以看锌离子物质的量，其为0.04mol 　　所以，最大质量为0.04*（65+71+18）=6.16g

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