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【揭开原子核外电子运动的面纱】现有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素.A元素原子核内无中子,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C元素原子M层电子数等于最内层的电子数,D-
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问题描述:

【揭开原子核外电子运动的面纱】

现有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素.A元素原子核内无中子,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C元素原子M层电子数等于最内层的电子数,D-离子电子层结构与氩原子的电子层结构相同.由此判断:

(1)A、B、C、D元素符号依次为____、_____、____、_____.

(2)C单质与D单质发生反应的化学方程式是_____________

倪茂林回答:
  (1)A元素是H,因为只有氢元素中原子没有中子;   B元素是O,因为次外层电子数只可能是2个,然后最外层就是六个,故是氧元素.(若次外层是8个,那么最外层电子就超过8个,违反规则);   C元素是Mg,M层即第三层,是2个电子,就是最外层是2个电子,故共12个电子,故是镁元素;   D是Cl,只有氯离子电子层结构跟氩(质子数为18)原子相同.   (2)Mg+Cl2=(点燃)MgCl2
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