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【下列说法正确的是()A.向1mo1•L-lCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高B.25℃时,将amol•L-l氨水与0.01mol•L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶】
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批八字六道轮回八字精批五行盈缺
问题描述:

下列说法正确的是()

A.向1 mo1•L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高

B.25℃时,将a mol•L-l氨水与0.01mol•L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=10−9a−0.01

C.根据表中数据可以计算出(g)+3H2(g)→(g)的焓变

共价键C-CC=CC-HH-H
键能/kJ•mol-1348610413436

D.已知298K时,MgCO3的Ksp=6.82×10-6,溶液中c(Mg2+)=0.0001mol•L-1,c(CO32-)=0.0001mol•L-1,此时Mg2+和CO32-不能共存

郝迎吉回答:
  A.CH3COO-的增加,抑制了CH3COOH的电离,导致溶液中c(H+)减小,则溶液的pH升高,故A错误;B.当溶液中c(NH4+)=c(C1-),说明溶液呈中性,有c(H+)=c(OH-)=10-7,故NH3•H2O的电离平衡常数Kb=c(NH4+).c(OH...
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