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测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数.方法一:利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g,每隔相同时间读得电子天平的数
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问题描述:

测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数.

方法一:利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g,每隔相同时间读得电子天平的数据如表:

读数次数质量(g)锥形瓶+水+试样
第1次192.214
第2次192.164
第3次192.028
第4次192.010
第5次192.010
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式______

(2)该试样中过氧化钠的质量分数为______(保留3位有效数字)

不必作第6次读数的原因是______

方法二:测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下:

(3)操作Ⅱ的名称是______

(4)需直接测定的物理量是______

(5)测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要______、______(固定、夹持仪器除外)

(6)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果______

(填偏大、偏小或不变).

方法三:请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数,要求操作简单.除待测试样外,限选试剂:CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水

(7)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)______.

田逢春回答:
  方法一、(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;   (2)计算过氧化钠质量分数时,应用过氧化钠完全反应的数据,根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化计算生成氧气的质量,根据氧气的质量计算过氧化钠的质量,试样质量、锥形瓶加水的质量为190.720g,试样质量为1.560g,称量至恒重质量为192.010g,反应反应生成氧气质量=192.280g-192.010g=0.27g,   2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,   2×78 32   m 0.270g   计算得到过氧化钠质量m=2×78×0.27032
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