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高一化学计算题一道(3个小问),需要尽可能详细的文字说明,偶新手常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O(式量为250),恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm^3,求1、该溶液中溶质电离出的阴阳离
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高一化学计算题一道(3个小问),需要尽可能详细的文字说明,偶新手

常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O(式量为250),恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm^3,求

1、该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量

2、该溶液中CuSO4的物质的量浓度

3、取出20ml溶液,配成浓度为1mol/L的稀溶液,则稀释后溶液体积是多少ml

陈洪滨回答:
  常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O(式量为250),恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求:   1该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量   12.5gCuSO4·5H2O的物质的量为:12.5/250=0.05mol   所以溶液中阴阳离子的物质的为:   0.05+0.05=0.1mol   2该溶液中CuSO4的物质的量浓度   溶液中含有的硫酸铜的质量为12.5*160/250=8g   所以该溶液中CuSO4的物质的量浓度8/(12.5+27.5)*100%=20%   3取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少mL?   体积为40/1.21=33.05875cm3.   浓度为:0.05/33.05875*1000=1.5125mol/l   取出的物质的量为:1.5125mol/l*0.02=0.03025mol   所以溶液体积为:0.03025/1=0.03025l=30.25ml
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