基本解释
化学名词解释：
化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号 CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位： mol / L 或 mol*L-1
B的物质的量浓度的符号：cB
常用的单位为mol/L和mol/m3。
『 在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之 间 的关系可以用下面的式子表示：
公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V
物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L) 』
注意
(1)物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
(2)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
(3)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如 c(b)(Cl2)=0.1mol/L c(NaCl)=0.2mol/L c(Fe2+)
(4)溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示
例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液
一定物质的量浓度溶液的配制
1、实验用品
除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸(或烧杯)，用液体配制还需用量筒(或滴定管、移液管)。
2、配制步骤
(1)计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
(2)称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。
(3)溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温(如不能完全溶解可适当加热)。
(4)转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
(6)定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
(8)装瓶贴签：最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
3.注意事项
(1)只能配制容量瓶上规定容积的容液。
(2) 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
(3)如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
(4)用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。
(5)摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
一定物质的量浓度溶液中，溶质微粒的浓度
1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。
如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的
浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。
如：1mol/L NaCl溶液中：c(Na+)=1mol/L c(Cl-)=1mol/L
1mol/L H2SO4溶液中：c(H+)=2mol/L c(SO42-)=1mol/L
1mol/L Ba(OH)2溶液中：c(Ba2+)=1mol/L c(OH-)=2mol/L
1mol/L Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)=2mol/L c(SO42-)=3mol/L
关于物质的量浓度的计算
1、关于物质的量浓度概念的计算
由CB=nB/V
可得CB=(m/M)/V=m/MV
注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
二者都表示溶液的组成,可以通过一定关系进行相互换算.
将溶质的质量分数换算成量浓度时,首先要计算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积,最后才换算成溶质的量浓度.
将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时,首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量,有时还将溶液的体积换算成质量,然后换算成溶质的质量分数.
n=m/M=V·ρ·ω·1000 /M
C=n/v
C= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV
[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3
W—溶质的质量分数
M—溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量
1000—指1000mL溶液
以下公式所用与此相同。
推断过程：假设取 1L溶液，则：C=ρ·ω·1000/M
若题目中出现了溶解度S，则可用代入上两个公式，得：C={1000·ρ·(S/100+S)}/M
[式中S—某温度下的溶解度，以g为单位;100—指100g水]
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1=C2V2
(C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。
4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2)。
混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3 V3
稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)
m浓W浓=m稀W稀(初中)
5.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)
C=ρ·ω·1000/M
其中,C:物质的量浓度(单位mol/L)
ω:溶液的密度,(形式为质量分数,<1)
ρ:密度，(单位g/mL)
M:物质的摩尔质量,(单位g/mol)
c=n/V
n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M
m(溶液质量)=ρ· V
溶液的溶质质量=ω(质量分数)·ρ(密度)·V
故,n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / M
c= n/V
=(ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.
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